ДАЮ 98 БАЛЛОВ, РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 1)Сколько кг фосфора можно получить из 100 кг фосфорита, содержащего 7\% примесей, если выход продукта равен 70\% ? 2) рассчитать массу азотной кислоты, которую можно получить из 2,24 л аммиака (н.у.), если выход продукта равен 95,2\% ?


1.Дано:m'(Ca3(PO4)2 = 100 кгω(прим.) = 7\% или 0,07η(Р) = 70\% или 0,7Найти:m(P)-?Решение.m(Ca3(PO4)2) = m'(Ca3(PO4)2) - m'(Ca3(PO4)2)*ω(прим.)m(Ca3(PO4)2) = 100 кг-100 кг*0,07 = 93 кгМ(Ca3(PO4)2) = 0,310 кг/мольn(Ca3(PO4)2) = m/M = 93 кг/0,31 кг/моль = 300 мольМ(Р) = 0,031 кг/мольСa₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO↑Из УХР видно, что n(теор. Р) = 2n(Сa₃(PO₄)₂)n(теор. Р) = 2*300 моль = 600 мольn(пр. Р) = n(теор. Р)*η(Р)n(пр. Р) = 600 моль*0,7 =420 мольm(P) = n(пр. Р)*М(Р)m(P) = 420 моль*0,031 кг/моль = 13,02 кгОтвет: 13,02 кг2.Дано:V(NH₃) = 2,24 лη(HNO₃) = 95,2\%Найти:m(HNO₃)-?Решение.M(HNO₃) = 63 г/мольn(NH₃) = V/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 мольСхема получения азотной кислоты:NH₃ ⇒ HNO₃Из схемы видно, что теоретическое кол-во n(теор. HNO₃)=n(NH₃)n(теор. HNO₃)= 0,1 мольn(пр. HNO₃)=n(теор. HNO₃)*η(HNO₃)n(пр. HNO₃)= 0,1 моль*0,952 = 0,0952 мольm(HNO₃) = n*M = 0,0952 моль*63 г/моль ≈ 6 гОтвет: 6 гСтадии получения азотной к-ты из аммиака:4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O + Q2NO + O₂ = 2NO₂3NO₂ + H₂O ⇄ 2HNO₃ + NOПри избытке кислорода:4NO₂ + 2H₂O + O₂ ⇄ 4HNO₃ + Q

Оценить ответ
Не устраивает ответ?

Если твой вопрос не раскрыт полностью, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти другие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку (не более 2мб)
Недавние вопросы

Химия, опубликовано 08.10.2020

дать название веществу

Другие вопросы в категории Химия

Химия, опубликовано 13.06.2019

Реакции ионного обмена

Вопросы из других категорий