Вычислите массу 20 процентного раствора гидроксида натрия необходимого для реакции 4.48 л углекислого газа с образованием средней соли​ Решите пожалуйста через пропорцию, очень нужно


Ответ: 80 граммОбъяснение:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра1 моль   -    22.4 литрах моль    -   4.48 литрах = 4.48 / 22.4 = 0.2 мольПосмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.Найдем массу едкого натра0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм Найдем массу раствора16 грамм  -  20\%х грамм -  100\%х = 8*100/20 = 80 г Ps спасибо модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))

Оценить ответ
Не устраивает ответ?

Если твой вопрос не раскрыт полностью, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти другие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку (не более 2мб)
Недавние вопросы

Химия, опубликовано 08.10.2020

дать название веществу

Другие вопросы в категории Химия

Химия, опубликовано 13.06.2019

Запись O3 означает ​

Химия, опубликовано 13.06.2019

Запись O3 означает ​

Вопросы из других категорий