Определите массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л. углекислого газа, что составляет 80\% от теорически возможного.

MgCO₃ + 2HCL -> MgCl₂ + H₂O + CO₂ 
Vтеор(CO₂) = Vпр(CO₂)·100%/ ω(CO₂)
Vтеор(CO₂) = 8,96 л·100%/80% = 11,2 л
Vm = 22,4 л/моль
ν(CO₂) = V(CO₂) /Vm
ν(CO₂) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль.

По уравнению реакции:
ν(CO₂)  =ν(MgCO₃) ⇒ ν(MgCO₃) = 0,5 моль.
M(MgCO₃) = 24 + 12 + 48 = 84 г/моль
m(MgCO₃) = ν(MgCO₃)·M(MgCO₃)
m(MgCO₃) = 0,5 моль· 84 г/моль = 42 г.
Ответ: m(MgCO₃) = 42 г. 

Оцени ответ
Не устраивает ответ?

Если твой вопрос не раскрыт полностью, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти другие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку
Недавние вопросы

Химия, опубликовано 07.08.2019

Уравнение реакции KMnO4 + HCl ->?

Химия, опубликовано 07.08.2019

Уравнение Fe + Cl2 -> ?