Могут быть только восстановителями в ОВР:
HNO2; CI2; KMnO4;
HNO3; CI2O7; KMnO4;
H2S; HNO2; KMnO4;
H2S; NH3; НI;
S; HNO2; MnO2;

Скорость реакции при повышении температуры на 20 ° ( ν = 3) возрастёт:
в 32 раза
в 64 раза
в 81 раз
в 9 раз
в 4раза

Расставьте коэффициенты и определите исходное количество SO2, если к моменту τ в результате реакции SO2(г) + О2 (г) → SO3(г)
образовалось 0,42 моль SO3 причём прореагировало 70 % SO2
0,29
0,42
0,72
1,2
1,5


1) H2S; NH3; НI;
2) в 9 раз
3) 2SO2(г) + О2 (г) = 2SO3(г)
По уравнению - в реакцию вступило 0,42 моль SO2. Начальный объём SO2:
V(SO2)расход = n*Vм = 0,42 моль*22,4 л/моль = 9,4 л
V(SO2)нач = V(расход) /φ = 9,4 л/0,7 = 13,4 л

Оцени ответ
Не устраивает ответ?

Если твой вопрос не раскрыт полностью, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти другие ответы по предмету Химия.

Найти другие ответы

Загрузить картинку (не более 2мб)
Недавние вопросы
Другие вопросы в категории Химия
Вопросы из других категорий